A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

A. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B. 晶体中Ba2+的配位数为8

C. 晶体的化学式为Ba2O2 D. 该化合物是含有非极性键的离子化合物

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固体A主要成分是__________________。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

A．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________，阿托酸乙酯所含官能团的名称____________。

（2）反应⑥的反应类型为______________；F的结构简式____________。

（3）反应③的方程式______________________________________。反应⑤的方程式______________________________________。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是____________。

A．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

B．能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C11H13O2

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________，

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

请回答：

（1）仪器A的名称是________________；

（2）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是__________________；

（3）该反应的化学方程式为___________________________________，反应类型是________（填序号）。

a．加成反应 b．消去反应

（4）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是_______。（填序号）

a．溶液紫色褪去 b．没有明显现象