【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
②装置B所盛的试剂是 ， 其作用是。
③装置C所盛试剂是 ，
C中反应的离子方程式是。
④由此可得出的结论是：酸性>>。

A. 黄铜 B. 铁锈 C. 生铁 D. 焊锡

①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.9 mol·L－1 C. 1.8 mol·L－1 D. 1.9 mol·L－1

A. 物质越易失电子，还原性越强

B. 原子失电子越多，还原性越强

C. 元素化合价降低越多，氧化性越强

D. 物质越易被氧化，氧化性越强

【题目】100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：
（1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
（2）所得固体的成分及各自物质的量。

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是

A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

D. 加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化铝膜的纯铝

【题目】将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为（可填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。

A. 424 B. 212 C. 116.6 D. 106