A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 水

A.醋酸钠B.硫酸铝C.碳酸钾D.硝酸钾

【题目】氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。
（1）根据 性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（填字母）。
a．制汽轮机叶片 b．制有色玻璃
c．制永久性模具 d．制造柴油机
（2）画出N的原子结构示意图 ， 已知得电子能力N>Si，请写出氮化硅的化学式：。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：。

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。

(3)某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol

N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂

B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂

D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

A. CH4 B. PCl3 C. PCl5 D. SF6

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

A. 聚乙烯塑料 B. 酶 C. 油脂 D. 淀粉