【题目】实验题
（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。

A. 铜和铁都是热和电的良导体

B. 棉纱和蚕丝都属于合成纤维

C. 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料

D. 聚氯乙烯不可制成食品保鲜膜

A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B. 平衡常数随温度的改变而改变

C. 平衡常数随压强的改变而改变

D. 使用催化剂不能使平衡常数增大

①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

A. 乙醇 B. 三氯乙烯 C. 乙酸 D. 水

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

（1）所观察到的现象是 ， 有关反应的方程式是。
（2）干燥管内可装入的试剂是 ， 其作用是。干燥管还可用（装置）代替。
（3）实验开始时应先点燃 ， 实验结束时，应先熄灭。

A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

【题目】如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

（1）过一段时间后可观察到 ， 发生反应的化学方程式为。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出