【题目】根据题意填空
（1）在标准状况下，有物质①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023个O2 ， 含分子数最多的是（填序号，下同） ， 含原子数最少的是 ， 质量最大的是 ， 体积最小的；密度由大到小的顺序为： ．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为 ．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为；密度比为 ．

A. 常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0

B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定条件下有 1molH2和1molI2（g）反应生成2 mol HI （g）时放出QkJ的热量

C. 过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量

D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

A.煤的干馏过程为物理过程

B.己烷和己烯都可以与氯气反应

C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

D.聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应

【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. H2燃烧热的热化学方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1

C. 热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O= H3O++F- △H>0

D. 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·xH2O↓+4HCl

A.乙酸乙酯中含有18O

B.18O存在于水中

C.此反应属于取代反应

D.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 回收利用废旧电池

B. 用燃气热水器代替太阳能热水器

C. 将实验室的有机废液直接倒入下水道

D. 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气

A. 燃料电池工作时，通入氢气的是正极

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

A.单质的铁或铝

B.铁离子的化合物

C.铁元素

D.铝元素