【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

A.港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到

B.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的电离平衡常数表达式为________________。

（3）H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。

②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。

②用 36.5%(密度为1.19gmL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。

A. 乙苯 B. 邻二甲苯 C. 间二甲苯 D. 对二甲苯

【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图 ．
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号 ．
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式 ．
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

A.NaCl可作食品防腐剂

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　 D．少量NaOH固体　E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()减少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都减少的是____。

【题目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g