A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：__________

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_____v(N2)逆(填:＞、＜、=、不能确定);欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，

可采取的正确措施是____________(填序号)

A. 缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题:

①判断该反应的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________ (填序号)。

A. 3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.容器内压强保持不变

C.A和B的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

A. 镁 B. 铁 C. 铬 D. 锰

A. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B. 碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

①CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJmol-1

②CH3OH（g）+H2O（g）3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJmol-1

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJmol-1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．

请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为______________．

（2）CH3OCH3（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为______________．

（3）下列采取的措施和解释正确的是______________（填字母）．

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率

D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生

（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H＜0．现将10molCO与20molH2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tB（填“大于”“小于”或“等于”）．

②A、C两点的平衡常数KA____KC（填“大于”“小于”或“等于”）．

【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．