A.通氢气，观察体积变化B.通入溴水中，观察溴水是否褪色

C.点燃，检验燃烧产物D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有（填序号），还缺少的仪器是（填仪器名称）．
（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为 ， 量取浓盐酸的体积为mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
①10mL ②50mL ③100mL
（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、 ．

A.1种B.2种C.3种D.4种

A. 水 B. 淀粉 C. 糖原 D. 蛋白质

①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3．

A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ④⑤③①② D. ④⑤②①③

回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为________。

（2）放出一半气体所需要的时间为________。

（3）反应放出气体所需要的时间为________。

（4）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。

（5）反应速率变化的原因________。

（6）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。

【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①该反应的平衡常数的表达式是:____________。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。

③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。

a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________