A.2H++2e-= H2↑B.Fe - 2e-= Fe2+C.2H2O + O2+ 4e-= 4OH-D.Fe-3 e-= Fe3+

A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2

A. 传统陶瓷经高温烧结而成，其强度很高，抗摔能力很强

B. 钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗

C. 目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高

D. 石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料

【题目】一种有机物的分子式为C4H4 ， 分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（ ）

A.2 种
B.4种
C.5种
D.6种

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar

A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是________,有关的化学方程式为__________.

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是____________.

（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则平衡常数K为______________

（4）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)