【题目】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

【题目】有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A ， B ．
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ， C3 ．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ， 其所含化学键的类型是 ． 由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）（正极） ．

A. Mg2+、NH4+、C1-、OH- B. Na+、AlO2-、CO32-、OH-

C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D. Fe3+、K+、SCN-、SO42-

（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。

（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。

（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。

（8）写出它的电离方程式______________________________。

（9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。

【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A.金属性：甲＞乙＞丁
B.原子半径：辛＞戊＞甲
C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D.形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是

A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B. 放电时，Na+向锌棒一极移动

C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

【题目】前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ）
A.该元素的原子序数是72
B.该元素的原子序数是113
C.该核素的中子数为72
D.该元素的相对原子质量为了185

A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液

A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，
已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（2）D元素的原子结构示意图是：；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．