【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

B.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C.SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

D.晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（ ）

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3NA

已知：

RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

【题目】某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：

（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ．

【题目】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不对