A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ． 请回答：
（1）该反应中的还原剂是；
（2）该反应中发生还原反应的是→
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

A. 稀豆浆 B. 碘酒 C. 硫酸铜溶液 D. 稀盐水

A.能发生还原反应

B.能发生水解反应

C.能与NaOH反应

D.与葡萄糖互为同分异构体

A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

A. 铝热剂 B. 液氨 C. 漂白粉 D. 黄铜

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

A. Cl2 B. CO C. SO2 D. NH3