A. g B. L／mol C. mol D. g／mol

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

A. 若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

B. 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

D. 不能发生加成反应

A. Na、K、Cl、S、O

B. F、I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C

D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

则下列说法错误的是

A. 若X、Y是两种非金属单质，则单质Z和化合物乙常温下可能呈气态，而甲常温下可能为液体。

B. 若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点。

C. 若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质X不可能在化合物甲中燃烧。

D. 若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质Z的水溶液可能有漂白作用。

A. 多肽链在核糖体上一旦合成便具有生物活性

B. 质量相同的糖、脂肪、蛋白质氧化分解所释放的能量是相同的

C. 细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖

D. 全部的抗体、绝大多数的酶、部分激素的化学本质是蛋白质

A. 减少对环境的污染 B. 设计对人类健康和环境更安全的化合物

C. 防患于未然，最终杜绝化学污染源 D. 研究变换基本原料和起始化合物

A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B.原子晶体具有空间网状结构

C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化时不破坏共价键

（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）

②连接好装置进行实验，步骤如下：

I.检查装置气密性后，装入药品；

II._____________________；

III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；

Ⅳ.拆除装置，取出产物。

（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:

①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。

②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。

（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1

PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1

PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1

写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。

（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。

（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。