A.①⑤B.②④C.②③④D.①③④

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为_____________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为____________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_________mol。

根据上述反应式，做下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

（1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

（2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________；

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（2）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是__________(填序号)。

A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

（3）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个，生成气体的离子方程式为_____________________

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

【题目】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大

甲 乙 丙

丁 戊

回答下列问题：

（1）根据原电池原理填写下表：

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关。

（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应? (填“是”、“否”或“不一定”)，用上述电池说明： 。

（4）上述电池放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 ，丙 ，戊 。(均填“酸性减弱”或“碱性减弱”)

A. Na+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Mg2+