【题目】水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。______

（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。

(2)若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

A. 肽链盘曲、折叠形成一定的空间结构与肽键相关

B. 调节机体生命活动的化学信息物质是蛋白质

C. RNA分子中与磷酸相连接的核糖、含氮碱基

D. 核酸对生物的遗传、变异和蛋白质合成有重要作用

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

A. 葡萄糖是细胞内主要的能源物质 B. 胰岛素能促进肝糖原分解

C. 脱氧核苷酸是DNA的基本组成单位 D. 纤维素是组成植物细胞壁的成分

A.氢键广泛存在于所有原子间B.氢键是一种极弱的化学键

C.氢键是一种重要的范德华力D.氢键既能存在于分子间，也能存在于分子内

A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 萃取

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2