【题目】下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤
B. 渗析
C. 萃取
D. 丁达尔效应

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

A. 一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大

C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A.1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒
B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C.200mL 0.5 molL﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NA
D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA

首先检查制氧装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

试回答以下问题：

（1）由于与金属接触的介质不同。金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________。能表示其原理的反应方程式为___________________________________。

（2）仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是________。

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____________________________________，直形管实验与烧杯实验的对比，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。

A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

A. 将食物存放在温度低的地方

B. 将块状固体药品研细后再反应

C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T1时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动