A. NH3 NO HNO3

B. CaCl2(aq) CaCO3CaO

C. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O

【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B.150 mL 1molL﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 molL﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣） 相等
C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 molL﹣1 ， 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D.20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

A.纤维素B.硅酸盐C.氧化铁D.动物毛皮

A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

A.二氧化硅可用作半导体材料B.氯化铁可作净化水的混凝剂

C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

A.乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂

B.氨基酸脱水缩合可形成多肽

C.酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀

D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A.①④⑥B.⑤②③C.②④⑤D.⑥②③

A.小苏打B.食醋C.淀粉D.植物油

A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点

D.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰