A.凝固和变性的蛋白质B.脂肪类物质

C.糖类物质D.纤维素制品

（1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：

（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H2)=______。

（3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。

a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 气体的密度不再随时间改变

c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 淀粉 D. 核酸

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？

理由：_________________________________________________________________。

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的NH4+中含有个电子；
（2）①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为（填序号）；
（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；
（5）取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L．

A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失

C. 反应中有电子得失或电子偏移 D. 反应后生成新物质