A. Na和O2 B. Na和H2O C. CO2和NaOH D. C和O2

A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应

C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为 NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤

【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向b

C. 电池反应为C＋CO2===2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

A. NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同

B. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D. SiO2分子是由1个Si原子和两个O原子构成的原子晶体

A. 硫酸与氯化铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液

A.3种B.4种C.5种D.6种

A.Fe(OH)3B.FeSC.SD.BaSO4

A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目