A. 11gT2O含有的电子数为5NA

B. 常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA

D. 标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

【题目】0.01molL﹣1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ）
A.1
B.4
C.5
D.8

【题目】某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是 ， 其中可能发生反应的离子方程式是 ．
（2）装置Ⅲ中的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
（3）该实验的实验结论是 ．

A.砂锅B.铁锅C.瓦罐D.搪瓷罐

A. 非金属性：F＞Cl＞Br＞I

B. 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

C. 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

A.H+、Cl－、SO42－、K+B.K+、H+、Na+、HCO3－

C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－D.Ag+、NO3－、Cl－、K+

A.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚

D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2

C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

【题目】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；实验室制取A的化学方程式为 ．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 ．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是 ．