某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca
2+、Mg
2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na
2CO
3溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO
3后再滴加AgNO
3溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中
是
是
（是或否）含有大量Ca
2+、Mg
2+阳离子；判断依据的离子反应有
CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）自来水中所含阴离子可以确定有
Cl-（或氯离子）
Cl-（或氯离子）
，理由是
Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶HNO3
Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述），白色沉淀不溶HNO3
（3）确定实验①中滴加的Na
2CO
3溶液已过量的检验方法是：
取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）
取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）
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