(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

A. 金刚石和磁铁矿石 B. Na2O2和Na2O C. 红磷和白磷 D. I2和I-

A. A B. B C. C D. D

【题目】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

A.无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.合成聚丙烯树脂的单体是丙烯

D.丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物

(1)甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是________________，装置B中盛装的试剂是_________________。

(2)乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①F中盛装的试剂是__________________。

②装置正确的连接顺序为C→_______→______→______→E→_______→_______H。

③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________。

(3)丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有__________________(填化学式)。

A. C2H4 B. NaOH C. MgCl2 D. HCl

【题目】在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

A.Zn为负极，Cu为正极
B.正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.该装置能将电能转化为化学能

(1) NH2OH的电子式为________________。

(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

(3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。

(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

①该实验适宜的加热方式为______________。

②装置中导管X的作用是_________________________。

(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。

(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

Ⅰ.干法制备的反应原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。

Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。

④一系列操作包括过滤、___________、_______________。