原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离能最小的是（填元素符号）
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；
①极性键　②非极性键　 ③配位键　④金属键．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是．BC₂的结构式；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A₂C）_n．在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA₂C的该晶体中有mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与 A₂G 沸点的高低．

根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：   CH₃CH₂CH₂COOH
（2）写出有机物的结构简式
（3）[Ni（NH₃）₂Cl₂]具有平面四边形结构，可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl₄中溶解度较大．试画出A、B分子的几何构型．

X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示．试完成下列问题：
（1）X元素单质的化学式是．
（2）Y元素的原子结构示意图是，Y与Na所形成化合物的电子式为．
（3）Z元素的名称是，其价电子排布式为．

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是（　　）

有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色．其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某种烃与H₂  1：1加成后的产物如图所示，该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（　　）

下列各对物质中，互为同系物的是（　　）