A. 水和溴苯 B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C. 碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

【题目】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

A．平衡常数

B．SO3的平衡产率

C．O2的平衡转化率

D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

A.3s23p6B.ns2C.4s24p1D.4s1

【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ．
（2）B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是
（3）写出B中的反应方程式： ．
（4）写出D中的反应方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空气的目的是 ．

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是 ．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ．
（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：； ．
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. x=2

B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

【题目】实验中需用2.0molL﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
A.950 mL；201.4 g
B.1 000 mL；212.0 g
C.100 mL；21.2 g
D.500 mL；100.7 g