A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是( )

A. 加入适量的稀硫酸

B. 加入适量的NaOH固体

C. 通入适量的SO2

D. 加入适量的CuSO4固体

A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

A. 生成2 mol NH3

B. 正反应和逆反应的速率都为零

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

A. H B. Al C. O D. Cl

【题目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、1411.0kJmol﹣1和1366.8kJmol﹣1 ， 则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A.﹣44.2 kJmol﹣1
B.+44.2 kJmol﹣1
C.﹣330 kJmol﹣1
D.+330 kJmol﹣1

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。

① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。

a. 采用常温条件 b. 采用高温条件

c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨

② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。

① 阴极的电极反应式为____________________________________。

② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

（4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

【题目】某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A.能跟NaOH溶液反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.能发生水解反应

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)