已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_____________mL，理由是_________________。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82－）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）__________。

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
C.相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

A.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于链状高分子

B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充

C.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂

D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源

【题目】（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。

（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。

（4）操作②的作用是________________________________________。

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

【题目】能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

A. 溶液中有蓝色沉淀生成

B. 有气体生成

C. 有红色物质析出

D. 钠熔成小球浮游在液面上