【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有 ， 用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：；证明Fe3+存在的实验现象是：；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：；
（4）写出A→B反应的离子方程式：B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子 ．

【题目】水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ ． 甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液
根据上述方案，回答问题：
（1）试剂X的化学式是
（2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为
（3）试剂Z的名称可以是（填一种）

【题目】运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，（用化学方程式表示）．
（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ．

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH__7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：__．

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到平衡的标志是__．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间而变化

E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__．

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__．

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 甲苯、酒精、四氯化碳

C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 溴苯、酒精、醋酸

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+