A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 无法确定

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_____________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成_______________ (填化学式)。

【题目】下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.温度相同、体积相同的O2和N2
B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度不等的CO和C2H4
D.压强相同、体积相同的O2和H2

A. 装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）

C. 装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

D. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低

A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中

D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

C.用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

A.AB.BC.CD.D

I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。

II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；

III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；

IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，

根据以上实验事实推断：

(1)原溶液中一定含有的离子是___________________________。

(2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。

(3)白色沉淀B的成分是______________________________。

(4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。

A.我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存

B.医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性

C.新冠病毒由 C、H、O三种元素组成

D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸