已知：TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。

a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。

（4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

A. 镭的金属性比钙弱B. 单质能与水反应生成H2

C. 在化合物中呈+2价D. 碳酸镭难溶于水

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

（4）已知C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．

【题目】氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反应中，还原剂是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 ．
A.用氢氧化钠溶液
B.淀粉碘化钾溶液
C.用硝酸银溶液
D.用蒸馏水
（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ．
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ， 若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要千克氨气．（结果保留两位小数）

A. NaCl B. CuSO4 C. KNO3 D. Na3PO4

【题目】鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
A.利用金属钠或金属钾法
B.利用红外光谱法
C.利用质谱法
D.利用核磁共振氢谱法

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ， J的化学式为
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ．
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 ．