A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味

【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盘天平；
D.量筒；
E.烧杯；
F.玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 ．
（4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．

A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族 D. 第六周期ⅡA族

A. SO2 B. CH4 C. CO D. NO

【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：

（1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

（2）写出物质H的名称________________________。

（3）写出结构简式： I_____________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

（5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

（7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

A．18O与19F具有相同的中子数； B．16O与17O具有相同的电子数；

C．12C与13C具有相同的质量数； D．15N与14N具有相同的质子数。

A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B. 原子的电子层数a比b多

C. 原子的最外层电子数a比b少 D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大