A. 取代，4 mol Cl2 B. 加成、取代，3 mol Cl2

C. 加成，2 mol Cl2 D. 加成、取代，5 mol Cl2

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾

C.氨水可作化肥

D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色

A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

（3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。

（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

【题目】H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（ ）
A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大，也可能减小

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

A．8、18、32、32 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 D．8、18、18、18