A. 甲烷的产量 B. 乙醇的产量 C. 乙烯的产量 D. 苯的产量

【题目】将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ）
A.Zn和Fe
B.Ag和Mg
C.Al和 Cu
D.Mg和Zn

A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取气的化学方程式为：
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ．
（3）检验氨气是否收集满的方法是
（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．

（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________

A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。

（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）

【题目】一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）
D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

（1）天然水中杂质较多．常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__：加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是_________________________。

（2）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。

a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶

（3）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________，发生电化学腐蚀。

（4）“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________：a．强度大 b．密度大 c．绝缘性好 d．耐腐蚀

【1】以上四个装置，能够构成原电池的是 （ ）

A. ① B. ② C. ①④ D. ②③

【2】对①装置叙述正确的是（ ）

A. 电子经导线由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ处发生氧化反应

C. Fｅ作正极，Zｎ作负极 D. Zｎ处发生还原反应