A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

【题目】下列物质久置空气中不会变质的是（ ）
A.亚硫酸钠固体
B.漂白粉固体
C.过氧化钠粉末
D.硫酸钠粉末

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：_______________________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_______________。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝________。

A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解

C. 甲烷与氯气反应 D. 甲烷与氧气反应

A. 电流由电极A经外电路流向电极B

B. 电池工作时，OH－向电极B移动

C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：；
（3）发生还原反应的物质是 ， 反应中2mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ．

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6

【题目】一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2 ， 当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4