A.8种B.7种C.6种D.5种

A. 1 mol N2的质量为28 g/mol

B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

C. Cl2的摩尔质量为71 g

D. 常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol

（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

（4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

D. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰

C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾

【题目】下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3
B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al（OH）3

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的化学方程式为： ．
（4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2

③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2