A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

A. 电子从原电池的负极通过导线移动向正极

B. 电子从原电池的正极通过导线移动向负极

C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水应从____________（填“a”或“b”）处通入。

（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是___________（填序号）。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。

（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：__________________；______________________（写两个即可）。

（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是___________。

（5）工业生产中苯的流失情况如下：

则1t苯可制得成品为____________________t（只要求列式）。

A.COB.KNO3C.Na2OD.SO2

【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A.HCl的电子式
B.Cl﹣的结构示意图
C.CO2的电子式
D.质量数为37的氯原子 Cl

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

A. Cl－ B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

A.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.葡萄糖与淀粉互为同分异构体

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C. 有色布条被空气中的氧气氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大