【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

B. X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 盐酸 D. 稀豆浆

【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素Y，Z形成的化合物是制造光电池的主要材料

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

【题目】柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A.柠檬烯的一氯代物有8种
B.柠檬烯和 互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t=c时刻，反应处于平衡
D.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4

（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。

（2）CO可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=___________________。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

A. a点所得溶液中：V0＝10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

C. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19

D. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)