3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2

（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；

a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸

（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。

（3）实验测得数据如下表所示：

①该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______% ；

②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。

a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水

b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定

d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定

A. 醋酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 医用酒精 D. 泥水

（1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①中和热△H=____________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1]

②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度

（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A.铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B.操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C.利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D.久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有5个电子 ④没有放射性 ⑤属于氮族元素 ⑥属于锕系元素

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤

【题目】关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（ ）
A.是氢元素的五种核素
B. H2、 H2互称为同素异形体
C. H、 H、 H互称为同位素
D. H、 H、 H的化学性质不同

（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。

（2）请完成以下实验设计表。

①表中a=________、b=________；

②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

（5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，计算结果保留两位有效数字)

（7）常温下，取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb≈_______。

已知：SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

（1）某温度下该反应的平衡常数K=10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为___________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2 (g)平衡浓度比原平减小的是____（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 B．降低温度

C.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 molSO3 D．移动活塞压缩气体

(4)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

①根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A--E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。I、II、Ⅲ处连接的装置分别是______________________。

②从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________。

③通过测量装置________的增重来计算SO2的转化率。

④将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×l023个电子转移时，该反应的化学方程式为________________。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率