【题目】化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　)
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是________________

（2）D→B的反应类型是______________________

（3）B＋E→F的化学方程式是__________________________________________

（4）下列有关说法正确的是______________。

a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。

b．F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。

c．D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。

d．有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

【题目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
（1）NaBr是否完全反应？
（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）