（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是_________;有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行，____(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_________。

（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1,通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:___________。

【题目】可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：

(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“负”)。

【题目】下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )
A.沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B.焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C.生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B.北国风光，千里冰封，万里雪飘

C.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D.野火烧不尽，春风吹又生

A. 属于烃 B. 属于糖类 C. 属于油脂 D. 属于蛋白质

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

（1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

（3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

（4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

A.化合物E的分子式为C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

【题目】用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多．

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ， 一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
E.降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为mLmin﹣1 ．

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ）
A.17g氨气中所含质子数为10NA
B.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
C.在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
D.在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA