【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

已知:

（1）A的结构简式为:__________

（2）反应④的类型为: ______反应；反应⑦进行所需的条件是:________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:_________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

（5）B的同分异构体有多种。写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，并且核磁共振氢谱峰值为6:1:1的同分异构体的结构简式:_____________。

A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏

A. 反应停止了

B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物和生成物浓度相等

D. 正反应速率与逆反应速率相等

①某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一种烷烃C 与烷烃B 是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C 的结构简式为______。

②烃与Br2加成时(物质的量之比为1: 1),所得产物可能有____种。

③乙醛和足量银氨溶液反应的化学方程式__________。

④足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

⑤1mol 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH_______mol。

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________，________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

【题目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃) 的装置如图: 圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是______；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_________。为避免温度过高，宜采用_________加热。

（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用上面右图所示装置进行实验:该实验的目的是________。盛水的试管(装置)的作用是____。

（4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是:取少量溴乙烷，然后______(填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

（5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为______ (保留两位有效数字)。

【题目】你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃煤脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

A、该化合物的分子式为：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（1）下列说法不正确的是___________。

A．试剂M是盐酸 B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂

C．操作b只是过滤 D．MgCl2电解为Mg时，Mg2+得到的电子数为2NA

（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。

（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，操作a是_________，实验室洗涤沉淀的具体操作是___________________。

（4）已知常温下Ca(OH)2溶解度为m 克，则饱和石灰水的质量分数为_____________(列出计算的表达式即可，下同)，若饱和石灰水密度为1g/mL，则饱和石灰水溶液的物质的量浓度为___________________。