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如图1所示,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色.
回答下列问题:
(1)K所含的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键

(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,Fe3++3OH-=Fe(OH)3
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,Fe3++3OH-=Fe(OH)3

(3)写出工业上制取单质G的化学方程式
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2

(4)将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(5)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ?mol-1

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子.
(1)写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族

(2)元素A的非金属
(填“>”或“<”)元素C.
(3)C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子
(填“>”或“<”)D离子.
(4)写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式

(5)氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子
6
6
mol.取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按如图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因
由于酒精灯一直在加热,随着反应进行,反应生成的水不断蒸发,Cu和硫酸的反应在持续进行,而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1:2
由于酒精灯一直在加热,随着反应进行,反应生成的水不断蒸发,Cu和硫酸的反应在持续进行,而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1:2

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是(  )

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:
氧化还原反应:
FeCl3+H2S═FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH═2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑;MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑;CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2
下列说法不正确的是(  )

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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是(  )

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下列有关电化学的内容正确的是(  )

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如图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是(  )

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有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量.则断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高(  )

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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表:
温度℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法正确的是(  )

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同步练习册答案