【题目】已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A.一定大于92.0kJ
B.一定等于92.0kJ
C.一定小于92.0kJ
D.不能确定

【题目】下列列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有 ， 属于同系物的有 ， 属于同分异构体的有 ．
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T； ③16O、17O、和18O
④氧气（O2）和臭氧（O3） ⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦ 和 ⑧ 和

A. Na——遇湿易燃物品 B. Na2O2——氧化剂

C. 浓硫酸——易爆品 D. KOH——腐蚀品

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强

C. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【题目】国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是( )
①对植物的呼吸作用有利。② 改良碱性土壤，调节pH值。③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。④加速光合作用的进行。其中 ( )
A.只有②③④正确
B.只有②④正确
C.只有②正确
D.全部正确

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B. 漂白粉在空气中久置后会变质

C. 漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D. 漂白粉的主要成分是氯化钙

A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金

A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用

B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用

C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；

（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；

A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液

（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；

（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。

（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：____________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。