A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO

【题目】美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨的硬度高
B.金刚石是一种金属单质
C.金刚石是可再生资源
D.在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化

A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

A. ROH是一种强碱

B. 在x点，MOH并没有完全电离

C. 在x点，c(M+)=c(R+)

D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

【题目】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨( )
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能导电
D.有剧毒

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高温度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．

（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果______________。

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.π键

A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水