I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=．

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　）

在一定条件下，可逆反应N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe由+2价转为+3价   
②O₂被还原
③产生H₂
④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O
⑤杂质碳被氧化．

某温度时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃（g）?

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）的平衡常数为（　　）

下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）