已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。

（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________

（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。

（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.聚合反应

【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为 ， 装置C的作用是 ．
（3）实验过程中，E处产生的现象为 ．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是 ， 装置B的作用是 ．
（5）若实验中使12molL﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ．

【题目】一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

（1）若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

【题目】如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是： ①；②；③；④ ．
（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ．
（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 ．

（1）甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)装置。

（2）D极为_________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________ (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为__________________。

（4）F极上的电极反应式为______________________________。

（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为_________ (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________。

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

根据实验现象和数据分析正确的是

A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯