A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法

B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法

C.将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法

D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

A. 单质沸点：W＞Z

B. 原子半径：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键

D. X的简单离子比Y的简单离子氧化性强

（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

（3）已知： .

①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）

②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

①晶胞中U的配位数为_________________。

②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）= ．
（4）原始混合气体中，a：b= ．

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱

A. 该晶体中一定含有SCN-

B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物

【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．

A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a为正极

C. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

D. 当b极有0.001 mol Fe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001 NA