A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共价键和离子键

C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

D. Z元素的最高正价为＋6

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：
（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是： ．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是： ．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

【题目】根据所学知识回答下列问题：
（1）下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是 ． A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯
D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 F．13C和14C
（2）有下列几种物质：①氯化铵 ②氦气 ③氯化镁 ④二氧化碳 ⑤氯化钠 ⑥过氧化钠 其中：a．只含离子键的物质是（填编号，下同），
b．只含共价键的物质是 ， 它的电子式为： ．
c．既有离子键又共价键的是 ．

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

（3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。

A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

A. 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌

B. 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中

C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性

D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体

B.油脂在碱性条件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反应属于取代反应

D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理