（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃A后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g．则：
（1）该烃的分子式为；属于烃．
（2）写出烃A所有可能存在的结构简式；
（3）若烃A的一氯取代产物只有一种，写出A与氯气反应（第一步）的化学方程式；
（4）下列烃中，属于A的同系物，且其一氯代物可能只有一种的是； A：C3H8 B：C2H4 C：C8H18 D：C6H14
（5）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是 ．
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6 ．

【题目】根据题意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为 ．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为 ， 该电池正极的电极反应式为： ， 工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 ．

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

（4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

（4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

（6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

（1）已知工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03mol·L-1·min-1

①该反应的热效应△H=______________

②反应达到平衡后放出的热量为__________kJ，此时N2的转化率为___________；在该温度下，反应的平衡常数K=__________

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置为 ． Y单质的结构式为 ．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 实验室检验溶液中含有这种离子方法是：（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

【题目】一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)

A. A、B均转化了20% B. m值为2

C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大