（1）B的结构式为____________。D物质的名称是_________。

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是______________（填反应序号）；

（3）写出反应④的化学方程式：________________________。

（4）实验室用图乙所示装置进行反应③

a．反应③的化学方程式是___________．反应类型为______。

b．乙中的导管不能伸入到液面下的原因是__________________。

c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是_____________。

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液、溴水
B.酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
C.酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
D.酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

A. 铝用于制造电缆 B. 氨气用于制造化肥

C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D. 四氧化三铁用作红色油漆

【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
A.该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
C.平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D.该反应的平衡常数K=

【题目】下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

【题目】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2 ．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
则生产煤炭气的热化学方程式为
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 ．
A．CO的含量保持不变
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K= ， M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ．
④M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= ．
（3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

【题目】如果不慎将苯酚沾在皮肤上，下列处理方法正确的是（ ）
A.用溴水处理
B.用氢氧化钠溶液洗涤
C.用水洗
D.用酒精洗涤