【题目】下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（ ）
A.Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

（3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

（4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

A.过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源B.甲醛可用作食物的防腐剂

C.柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂D.小苏打可用作食品的疏松剂

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+

B. 明矾水解的离子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+

C. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. 硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

【题目】可降解塑料PCL的结构可表示为 ．其合成路线如下．
已知：
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列问题：
（1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为
（2）D的结构简式是 ． 上述生成D的反应类型是 ．
（3）PCL属于（填“线型”或“体型”）高分子材料． 与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

（4）E的结构简式是 ．
（5）由H生成K的化学方程式是 ．
（6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
写出W、X的结构简式：W、X

A.CaCO3B.CaCl2C.Ca(OH)2D.Ca(ClO)2

（1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ．
（2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀转化反应的平衡常数K ．
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ， 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ．
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置． ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ， 试剂W为 ．
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 ．
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
完成C中反应的化学方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

【题目】天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为 ．
（2）下列说法正确的是 ． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ， 则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．